20．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．溶液中的pH＞7
C．滴加甲基橙后溶液顯黃色D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

分析 當(dāng)溶液中c（OH-）＞c（H+）時(shí)該溶液為堿性，當(dāng)溶液中c（OH-）=c（H+）時(shí)該溶液為中性，當(dāng)溶液中c（OH-）＜c（H+）時(shí)該溶液為酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．當(dāng)溶液中c（OH-）＞c（H+）時(shí)該溶液為堿性，所以該溶液一定呈堿性，故A正確；
B．溶液中的pH＞7時(shí)該溶液可能呈酸性或中性，如果溶液溫度大于常溫，則溶液離子積常數(shù)小于10-14，則pH＞7時(shí)該溶液可能呈酸性或中性，故B錯(cuò)誤；
C．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴加甲基橙后溶液呈黃色，溶液可能呈酸性、堿性或中性，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴加甲基橙后溶液呈紅色，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，要根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱24.44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-681 kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
D．構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
C．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\快
D．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）書(shū)寫(xiě)草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）書(shū)寫(xiě)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)．
（1）鋼鐵是常見(jiàn)的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類(lèi)帶來(lái)巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)或吸氧 腐蝕．請(qǐng)你寫(xiě)出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍；②涂油漆．
（2）除金屬材料以外，人類(lèi)還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于合成 材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有（　�。�
①．溶于水放出大量熱 ②高沸點(diǎn)難揮發(fā) ③酸性 ④強(qiáng)氧化性 ⑤吸水性 ⑥脫水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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