20.下列溶液一定顯堿性的是( 。
A.溶液中c(OH-)>c(H+B.溶液中的pH>7
C.滴加甲基橙后溶液顯黃色D.滴加甲基橙后溶液顯紅色

分析 當(dāng)溶液中c(OH-)>c(H+)時(shí)該溶液為堿性,當(dāng)溶液中c(OH-)=c(H+)時(shí)該溶液為中性,當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)該溶液為酸性,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.當(dāng)溶液中c(OH-)>c(H+)時(shí)該溶液為堿性,所以該溶液一定呈堿性,故A正確;
B.溶液中的pH>7時(shí)該溶液可能呈酸性或中性,如果溶液溫度大于常溫,則溶液離子積常數(shù)小于10-14,則pH>7時(shí)該溶液可能呈酸性或中性,故B錯(cuò)誤;
C.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴加甲基橙后溶液呈黃色,溶液可能呈酸性、堿性或中性,故C錯(cuò)誤;
D.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴加甲基橙后溶液呈紅色,則溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷,為高頻考點(diǎn),要根據(jù)溶液中c(OH-)、c(H+)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性,溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱24.44kJ,則反應(yīng)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H=-681 kJ•mol-1.氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用鐵絲(電極 a)、銅絲(電極 b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+
B.構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
C.構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
D.構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說(shuō)法不正確的是( 。
A.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B.可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
C.為保護(hù)海輪的船殼,利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,常在船殼上鑲?cè)脘\快
D.為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕,利用外加電流的陰極保護(hù)法,應(yīng)另附加一惰性電極,惰性電極作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)書(shū)寫(xiě)草酸(H2C2O4)使酸性KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)書(shū)寫(xiě)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué).
(1)鋼鐵是常見(jiàn)的金屬材料之一,但鋼鐵的腐蝕也給人類(lèi)帶來(lái)巨大損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)或吸氧 腐蝕.請(qǐng)你寫(xiě)出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍;②涂油漆.
(2)除金屬材料以外,人類(lèi)還研發(fā)了許多材料,如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,它們屬于合成 材料.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是( 。
①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸.發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有( 。
①.溶于水放出大量熱 ②高沸點(diǎn)難揮發(fā) ③酸性 ④強(qiáng)氧化性 ⑤吸水性 ⑥脫水性.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥

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