【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A分子中含有2種官能團(tuán)

B可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色且原理相同

【答案】B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)分支酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分枝酸含羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B、分枝酸含有羧基和羥基,可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,B正確;C、分支酸分子中含有2個(gè)羧基,所以1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、分支酸分子中含有碳碳雙鍵,使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng),原理不同,D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià),有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3)構(gòu)成.下列的化學(xué)式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)進(jìn)行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________,正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)研究表明,零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

針對(duì)假設(shè)I:做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______

②針對(duì)假設(shè)II:以同位素示蹤法,證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。

(3)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見下邊左圖,初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析,不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 濃鹽酸具有酸性,可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2

B. 木炭具有還原性,用于制冰箱除味劑

C. 氯化鋁是電解質(zhì),用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)

D. 石墨具有導(dǎo)電性,可用做電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

2用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是(
A.原子量
B.化合價(jià)
C.原子半徑
D.元素的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2)OB段曲線所表示的反應(yīng),用一個(gè)離子方程式表示____________________。

(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

純堿

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

燒堿

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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