Question

 （14分）廢舊電池亂扔不僅污染環(huán)境，更是一種資源的浪費(fèi)。普通鋅錳干電池是圓筒形的，外筒由鋅制成，筒中央為碳棒，筒內(nèi)黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程，變廢為寶：

(1) “溶解”步驟中，為提高溶解速度，可采取的措施有加熱、       等；

“操作Ⅰ”的名稱是               ；

（2）檢驗(yàn)“濾液b”中含有NH₄⁺的方法是                         。

(3) 某同學(xué)將黑色濾渣與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后的液體進(jìn)行過濾，得到的濾渣還是黑色，該黑色物質(zhì)在熱的濃硫酸中能完全消失，則該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

(4) 二氧化錳還可大量用于煉鋼、有機(jī)合成工業(yè)等。在制備高純二氧化錳過程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄對(duì)軟錳礦（主要成分為MnO₂）進(jìn)行酸浸富集錳元素生成Mn^2＋，寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl氣體，使其與ZnCl₂·xH₂O混合加熱制取無水氯化鋅，請(qǐng)你對(duì)使用SOCl₂試劑作個(gè)評(píng)價(jià)                      。

 

Answer 1

 (1)攪拌等；(1分) 蒸發(fā)、結(jié)晶；(2分)  

（2）取少量“濾液b”于試管中，滴入NaOH溶液，加熱，用鑷子將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，若試紙變藍(lán)，則說明“濾液b”中含有NH₄⁺(2分)

(3) C＋2H₂SO₄(濃) CO₂↑＋   2SO₂↑＋2H₂0 (3分)

 (4) MnO₂＋2Fe²⁺＋4H⁺＝Mn²⁺＋2Fe³⁺＋2H₂O  (3分)

(5) SOCl₂能消耗H₂O；生成的HCl氣體抑制ZnCl₂水解；生成的SO₂有毒等。