（1）已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著_________________作用，總反應(yīng)式為__________________。
（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學方程式：
H2O2+I2=2HIO，____________________，總反應(yīng)式為___________________。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍。有學生認為該反應(yīng)的離子方程式為2H2O2+2I-=I2+2OH-+H2↑+O2↑，這個離子方程式正確嗎？_________。若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）_________。若不正確，寫出正確的反應(yīng)式（若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；若不是離子反應(yīng)，寫出化學方程式）：____________________。

（1）催化劑；    2H2O22H2O+O2↑

（2）2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑；      2H2O22H2O+O2↑

（3）不正確；    H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2、2H2O22H2O+O2↑


【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下可以一步反應(yīng)生成二元醇，例如：
CH2=CH2
一定條件
HOCH2CH2OH現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃D和環(huán)狀化合物E（C8H12O4）：

（1）試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡式：A、
 E、
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→C
；C→D
；D→有機玻璃
．
（3）若B在一定條件下可形成高分子化合物，該反應(yīng)的化學方程式為
，反應(yīng)類型為
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當1mol SO3（g）參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為
精英家教網(wǎng)
已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)精英家教網(wǎng)
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成有機物G的方案如下：
精英家教網(wǎng)
回答以下問題
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式 D
 
    F
 

（2）寫出化學方程式
①CH3-精英家教網(wǎng)-CH3→A
 

②A→E
 


③B→C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素一種原子沒有中子，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3．在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強．請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為
 
．
（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式是
 
，工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是
 
．
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為
 
；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是
 
．工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的
 
（填“陰”或“陽”）極．

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