13．能用OH-+H+═H2O 這個(gè)離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋁和硝酸溶液反應(yīng)B．Fe（OH）3溶液和硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)

分析 OH-+H+═H2O 表示可溶性強(qiáng)堿與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和可溶性鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鋁為難溶性堿，書寫離子方程式不能拆，所以氫氧化鋁和硝酸溶液反應(yīng)不能用OH-+H+═H2O 表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵為難溶性堿，書寫離子方程式不能拆，所以Fe（OH）3溶液和硫酸反應(yīng)不能用OH-+H+═H2O 表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成水外還生成硫酸鋇沉淀，所以不能用OH-+H+═H2O 表示，故C錯(cuò)誤；
D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式表示為：OH-+H+═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法和意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有200mL含有BaCl2 和Ba（NO3）2 的稀溶液，將其均分為兩份，向其中一份緩慢加入足量的SO2，最終得到 amol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO，原溶液中c（NO3- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后溶液的pH的值為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （　�。�
A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（3）甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳、氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等方面有著重要的作用研究它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)意義重大．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)氮原子的核外電子排布1s22s22p3，基態(tài)碳原子的軌道表示式．
（2）氨是氮的氫化物，它的分子為極性（填“極性”或“非極性”）分子，氨的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中較高的，原因是氨分子間易形成氫鍵．
（3）碳的最高價(jià)氧化物中，碳原子的雜化類型為sp．
（4）氮化碳晶體是一種超硬材料，硬度超過金剛石．氮化碳晶體類型為原子晶體，它的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（5）氮化鎵（GaN）是制備LED發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一個(gè)晶胞中含有氮原子的個(gè)數(shù)為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的分子式：CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：n（CH4）：n（烯烴）=3：1．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順反異構(gòu)）：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞減的順序排列的是（　�。�
A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　）
A．干冰升華--共價(jià)鍵B．二氧化硅熔融--分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價(jià)鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

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