下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（      ）

A．CO＋H2OCO2＋H2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO 
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O2 

A

解析試題分析：A．CO＋H2OCO2＋H2   水是氧化劑，正確。B．Cl2+H2O=HCl+HClO該反應是氧化還原反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。 D．2F2＋2H2O=4HF＋O2中F2是氧化劑，H2O是還原劑。錯誤。
考點：考查在有水參加的氧化還原反應中，水的作用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應中硫酸作氧化劑
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯 氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為（    )

A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）

A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
關于該反應說法正確的是

A．反應中Na2O2是氧化劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（  ）

A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）之間的關系如圖所示，則原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．3∶3∶8 C．1∶3∶1 D．1∶1∶4

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