Question

鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的熔點比鐵的熔點

 

（填“高”或“低”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現(xiàn)象為

 

．
②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：

 

．
③將含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（4）將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鈉是堿金屬熔點低；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7，則A為Cl₂，B為H₂，C為HCl；D為金屬單質(zhì)，結(jié)合E與氯氣反應(yīng)，D與F反應(yīng)，則D為變價金屬，則D為Fe，所以E為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題目要求來解答；
（4）依據(jù)元素守恒計算，合金溶于過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁，加入過量氫氧化鈉生成白色沉淀為氫氧化鎂，依據(jù)鎂元素守恒計算鎂的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）鈉的熔點比鐵的熔點低；
故答案為：低；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2 Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2 Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7，則A為Cl₂，B為H₂，C為HCl；D為金屬單質(zhì)，結(jié)合E與氯氣反應(yīng)，D與F反應(yīng)，則D為變價金屬，則D為Fe，所以E為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，由上述分析可知，A為Cl₂，B為H₂，C為HCl，D為Fe；        
①將紫色石蕊試液滴入A為氯氣的飽和溶液中，因為氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸使變紅的石蕊試液褪色；
故答案：先變紅后褪色；
②C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺，；
故答案為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺；
③將含有FeCl₃的水溶液滴加NaOH溶液溶液E，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案：Fe³⁺+OH^-=Fe（OH）₃↓；
（4）將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀為氫氧化鎂，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g，鎂元素守恒計算得到n（Mg）=

wg

58g/mol

，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=

w 58 ×24g

mg

×100%=

12w

29m

×100%；
故答案為：

12w

29m

×100%；

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析，轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．