某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請將除H2O外的6種粒子分別填在下列對應(yīng)的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
6MnO4-
6MnO4-
+
5CuS
5CuS
+
28H+
28H+
=
5Cu2+
5Cu2+
+
5SO2↑
5SO2↑
+
6Mn2+
6Mn2+
+
14
14
 H2O
（2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到
1.5
1.5
mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為
5.6
5.6
L．
分析：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應(yīng)中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化劑、生成物氣體之間的關(guān)系式計算．
解答：解：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應(yīng)中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化硫、銅離子和水，該反應(yīng)中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是30，則高錳酸根離子的計量數(shù)是6，硫化銅的計量數(shù)是6，再根據(jù)原子守恒配平方程式即可，所以該反應(yīng)的離子方程式為：6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，
故答案為：6MnO4-；5CuS；28H+；5Cu2+；5SO2；6Mn2+；14；
（2）該反應(yīng)6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O中，還原產(chǎn)物是錳離子，氧化劑是高錳酸鉀離子，當(dāng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=0.3mol（7-2）=1.5mol，生成氣體的體積=
0.3mol
6
×5×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：1.5；5.6．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)及其方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性確定反應(yīng)物和生成物，從而確定該反應(yīng)方程式，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是
SnC12
SnC12
→
SnC14
SnC14
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是
Mn2+
Mn2+
．
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②
溶液顯紫紅色
溶液顯紫紅色
．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：
5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時轉(zhuǎn)移電子
0.015
0.015
mol．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
精英家教網(wǎng)
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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