【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時(shí)間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時(shí)__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。

【答案】 1 4 2 3

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得�？梢岳萌问秸业狡鹗剂�、轉(zhuǎn)化量、2min末，分析已知數(shù)據(jù)得出該反應(yīng)是從右向左進(jìn)行。

對比的起始量和2末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。

。

對反應(yīng)過程作三段式法分析如下：

mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

變/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故

因,，

所以，

。

故答案為(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol

(2)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量之比，

m：n：p：q = △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案為1，4，2，3；

（3）已知2min內(nèi)，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應(yīng)生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應(yīng)是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應(yīng)。

②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。

(2)已知，可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補(bǔ)全CaO與H2O反應(yīng)過程的能量變化示意圖_________。

(3)肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。已知斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)央廣新聞報(bào)道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價(jià)層電子排布式為__________，原子核外有__________個(gè)未成對電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因�，F(xiàn)佛光而得名�！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>N－H鍵鍵能高

c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>P－H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵

P－P

H－H

P－H

白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ·mol-1)

213

436

322

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應(yīng)式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖 3 所示：

圖 3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B．該電池中a 極不能接觸水溶液

C．充電時(shí) a 極連接外接電源的正極

D．充電時(shí)，b 極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學(xué)將336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。

(2)簡述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。

（2）A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________，H的分子式為______。

（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n氨水滴入10mL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)

B.水的電離程度：

C.b點(diǎn)：

D.時(shí)水解常數(shù)為用n表示

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