【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_____,A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

(3)X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰,且峰值比為22111的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(6)已知:,寫(xiě)出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化 合物 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________

【答案】醛基、氯原子+ 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+取代反應(yīng)17

【解析】

根據(jù)A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D取代反應(yīng)生成E,根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯砒格雷;

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)分別為氯原子、醛基;該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),方程式為:+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+H2O+3NH3;因此本題答案是:醛基、氯原子+ 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+ 。

(2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);因此本題答案是:取代反應(yīng)。

(3)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D→E發(fā)生取代反應(yīng),對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;因此本題答案是:。

(4)C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式;因此本題答案是:。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán),且比A多一個(gè)碳原子,則比A多一個(gè)CH2原子團(tuán),且滿足:①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CHClCHO,含有可以含有2個(gè)側(cè)鏈,為-CH2Cl、-CHO,或者為-CH2CHO、-Cl,各有鄰、間、對(duì)三種,可以有3個(gè)取代基,分別為-Cl、-CHO、-CH3,當(dāng)-Cl、-CHO處于鄰位時(shí)、-CH3有4種位置,當(dāng)-Cl、-CHO處于間位時(shí)、-CH3有4種位置,當(dāng)-Cl、-CHO處于對(duì)位時(shí)、-CH3有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰,且峰值比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;因此本題答案是:17,。

(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

;因此本題答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化;d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+ D. d處:2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液,若所得溶液中pH是(

A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(

A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、HCO3-、Cl-、K+

C.Cl-、Na+NO3-、Ca2+D.Cu2+NO3-、SO4-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn):將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn):將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ:Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+NO反應(yīng)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)__________(”)。

乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

(5)丙認(rèn)為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色,請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,標(biāo)明試劑,實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時(shí)避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品:U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

C.酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì),其催化作用有很強(qiáng)的專(zhuān)一性、高效性

D.食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3

C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說(shuō)法正確的是

起始濃度

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】800℃時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)從03s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)_____________

2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。

3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________

4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))

A.混合氣體的顏色保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

Cυ (NO2) (O2)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)n(NO2),則反應(yīng)向________(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。

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