Question

（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式__ 。

（2）BD2分子的電子式為__________，CA3分子的空間立體構(gòu)型為__________。

（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有__________。

（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為____________________。

Answer 1

（每空2分,共16分）（1）第四周期IB族 3d54s1 （2） 三角錐形

（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）

（4）離子鍵、共價鍵、配位鍵（全對2分，少答1分，錯答不得分）

（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， ΔH=-100QKJ/mol （6）Cu2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，則A是氫元素；B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明C是第ⅤA族元素，E是第ⅡA族元素，所以E是Mg，C是N，B是C，D是O；F元素的基態(tài)原子具有六個單電子，則F是第四周期的Cr元素；G的核電荷數(shù)比F多5，因此F是銅元素。

（1）Cu在周期表中的位置是第四周期IB族；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知F元素的原子基態(tài)價層電子排布式為3d54s1。

（2）CO2分子中含有極性鍵，電子式為，NH3分子中氮元素含有一對孤對電子，所以空間立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）N2H4的價電子數(shù)是14，則與N2H4相同價電子數(shù)的化學(xué)式分別是C2H6、H2O2。

（4）沉淀是氫氧化銅。氫氧化銅能溶解在氨水中生成絡(luò)合物，因此該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價鍵、配位鍵。

（5）0.3g 乙烷，即0.01mol乙烷在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-100QKJ/mol。

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子個數(shù)是1+8×1/8＝2，銅原子個數(shù)是4，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O。

考點：考查考查核外電子排布、化學(xué)鍵、配位健、分子構(gòu)型、熱化學(xué)方程式以及晶胞結(jié)構(gòu)等

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級：