Question

12．（1）某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
①甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O．
③若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙．
（2）實驗室制取乙烯的裝置如圖2：
①實驗室制取乙烯的方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
②實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有二氧化硫并驗證乙烯具有還原性．裝置Ⅰ應(yīng)盛放的試劑是品紅溶液；Ⅳ應(yīng)盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，能驗證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）①乙醇易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)；
②該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應(yīng)是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
③為防止倒吸可以在乙、丙之間接上戊裝置，起到安全瓶的作用，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進長出；
（2）①乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)得到乙烯；
②溫度過高混有雜質(zhì)氣體二氧化硫，由裝置可知，I中檢驗二氧化硫用品紅溶液，II中NaOH除去二氧化硫，Ⅲ中品紅檢驗二氧化硫除盡，Ⅳ中用酸性高錳酸鉀溶液驗證乙烯的還原性．

解答 解：（1）①乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O，故答案為：放熱； 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+H₂O；
③為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a；
（2）①實驗室制取乙烯的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
②由實驗?zāi)康目芍�，確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，I中試劑為品紅溶液，II中試劑為NaOH溶液，Ⅲ中試劑為品紅溶液，Ⅳ中試劑為酸性高錳酸鉀溶液，能說明二氧硫存在的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗，使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否除盡，驗證乙烯還原性的現(xiàn)象為裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：裝置I中品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗以及消去反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意安全瓶連接方法、檢驗乙烯應(yīng)排除二氧化硫的干擾，題目難度不大．