20．關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（　�。�
①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)    
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物        
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④

分析 Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：①Fe元素的化合價降低，得到電子，則Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；
②Fe元素的化合價降低，則Fe2O3是氧化劑，故正確；
③Fe得到電子被還原，則Fe是還原產(chǎn)物，故正確；
④C元素的化合價升高，則CO具有還原性，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應(yīng)；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達(dá)到化學(xué)平衡的是D
A．單位時間內(nèi)消耗了2moINO的同時消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．則陽極的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子為NA
B．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NA
C．18g水所含的電子數(shù)為8NA
D．NA個Cl2的質(zhì)量是71g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)藥品名稱與警示名稱對應(yīng)正確的是 （　�。�
A．濃硫酸-易爆品B．濃硝酸-放射性物品
C．酒精-劇毒品D．汽油-易燃品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)閏ab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH3COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是BD．
A．C（H+）   B．H+物質(zhì)的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2 NA
C．2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（　�。�
A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案