8．加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是（　　）
A．Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

分析 加入適量的硫酸，與硫酸根離子和氫離子能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：加入適量的硫酸，Na+、SO42-、Cl-均不能與硫酸根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此離子濃度減少的是CO32-，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意把握常見與CO32-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O的有機(jī)物，發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣有（　�。�
A．12種B．10種C．8種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．該分子中含有3個(gè)手性碳原子
C．該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　�。�
A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法中正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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