Question

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________（1分）,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在___________。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

Answer 1

【答案】 3d104s2 F>Zn>K 鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱 V形 sp3 離子鍵和π鍵 6

【解析】（1）基態(tài)鋅原子核外電子由4層，其價電子分布為3d104s2；與元素周期表右上角距離順序為K >Zn> F，所以電負性為：F>Zn>K；

(2). 鋅的原子核外電子層數(shù)多，半徑較大，使得其單質(zhì)中金屬鍵較弱；

（3）OF2存在兩個孤對電子，則分子結(jié)構(gòu)呈V型，其雜化類型與水一樣為sp3不等性雜化；

（4）臭氧化鉀中，3個O原子共同失去1個電子呈-1價，3個O原子間即有σ鍵也有π鍵，而K+與O3-采用離子鍵結(jié)合；

(5). ①由晶胞可知，每個Zn2+的周圍有12個F-，而每個F-為2個Zn2+所共用，所以Zn2+的配位數(shù)為6；

② g·cm-3。