室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D、其溶液的pH=13
分析：A．弱電解質(zhì)要寫化學式，且氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減�。�
C．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離．
解答：解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH-）減小，故B錯誤；
C．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)的電離特點、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（福建卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

查看答案和解析>>

同步練習冊答案