下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（　　）
溫度 濃度 催化劑
A 25℃ 2mL 5% H2O2 0.1mol/LFeCl32滴
B 35℃ 2mL 8% H2O2 MnO2粉末
C 25℃ 2mL 5% H2O2 MnO2粉末
D 25℃ 2mL 8% H2O2 0.1mol/LCuCl32滴
分析：影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、常見以及固體表面積等，一般來說，溫度越高、濃度越大，固體表面積越大，反應速率越大．
解答：解：題中B項溫度最高、濃度最大，且MnO2粉末催化效果較好，故B正確．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的因素，難度不大，注意把握影響化學反應速率的外界因素以及影響的原因，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸點 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是
為了蒸出苯甲醛
為了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：
氧化還原反應
氧化還原反應
．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

現(xiàn)有七種短周期元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負化合價的代數(shù)和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅 速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（用化學式表示）。
(4)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B>A>M，用化學方程式表示實驗原理____。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是___。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物

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