鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物．

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= ． Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)．

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為 g/cm3．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是

A．常溫下，22 g CO2 中含有NA個氧原子 B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的數(shù)目等于2NA

C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA D．1 mol Na 完全反應時，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是

A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸濃度為0.01 mol·L-1時的pH為2

C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸可以與石灰石反應放出CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．3.2 g O2和O­3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

C．1mol N2與3mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為6NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是

A．圖1可用于分離收集CO和CO2 B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的電子式書寫正確的是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為 。

（2）C轉化為D的反應類型是 。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式 。

（4）1molE最多可與 molH2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。

苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。

合成路線流程圖示例如下： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結合所學知識回答下列問題。

工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q

某溫度下，測得SO2(g)的平衡轉化率()與體系總壓強( p )的關系如上圖所示。

28．a(chǎn)、b兩點對應的平衡常數(shù)K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3濃度c(a) c(b)。c點時，反應速率υ(正) υ(逆)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

29．實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為 ，溫度T1大于T2的理由是 。

30．制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值 (填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為（ ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

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