4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)Na+、0.1NA個(gè)H+和0.1NA個(gè)SO42-

分析 A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量和O元素的化合價(jià)分析；
B．1 mol CH4中含有4mol氫原子；
C．鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵；
D．NaHSO4=Na++HSO4-．

解答 解：A．7.8g過氧化鈉為0.1mol，與足量水反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol CH4中含有4mol氫原子，氫原子數(shù)為4NA，故B正確；
C．鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵，5.6g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)介于0.2NA～0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4=Na++HSO4-，不存在氫離子和硫酸根離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）已知A的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．A的物質(zhì)的量濃度不再改變
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NaClO是84消毒液的主要成分下列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)制備NaClO可用電解飽和食鹽水的方法離子方程式為：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
B．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體離子方程式為：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
C．在NaClO溶液中可以大量共存的離子有：K+，SO42-，F(xiàn)e3+，NO3-
D．84消毒液不能和潔廁劑混合使用，也不能用pH試紙測其pH值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．
完成下列填空：
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
（1）元素Y 的核外電子排布式為1s22s22p2，Y2H4晶體的類型為分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵鍵（填金屬鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵、或非極性共價(jià)鍵），寫出Y2H4的一種用途：生產(chǎn)塑料．
（2）X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，得到的金屬呈固態(tài)，該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．
為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G $\stackrel{催化劑}{→}$ Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
（3）上述反應(yīng)式中的G不可能是b（選填編號）．
a．NH3         b．CO              c．CH3CH2OH　　　   d．H2O2
（4）用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Ge（OH）CO3+1O2→4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃時(shí)，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2氣體后，溶液中pH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物
C．C4H10有2種同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的電子排布圖：
D．S原子的電子排布圖：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案