用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸
A
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。A是稀釋?zhuān)}酸的濃度降低，反應(yīng)速率降低。B是加熱反應(yīng)速率加快。C不影響，D是增大鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（    ）
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大B．增加C的量
C．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率
B．升高溫度可提高反應(yīng)速率
C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時(shí)間段以硫酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________________________________________________。
(4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H2                 ；
（4）擴(kuò)大容器的體積                        
（5）容器容積不變，通入氖氣                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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