6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D．食醋清除熱水瓶膽水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水，得到銀氨溶液；
B．硫氫根離子部分水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．KAl（SO4）2與Ba（OH）2反應(yīng)，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，當(dāng)Ba（OH）2過量，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)KAl（SO4）2過量，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，根據(jù)兩者的量進(jìn)行判斷；
D．食醋為乙酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式．

解答 解：A．滴加氨水至過量，得到銀氨溶液，離子反應(yīng)為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故A錯誤；
B．NaHS溶液呈堿性的原因是硫氫根離子部分水解所致，正確的離子方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；
C．4mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與7mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，假設(shè)溶液的體積為1L，則Al3+為4mol，SO42-為8mol，OH-為14mol，所以Al（OH）3與AlO2-比為1：1，則離子反應(yīng)方程式為：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O，故C正確；
D．食醋除水垢中的碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握水解原理與弱電解質(zhì)的電離的區(qū)別，C是解答難點(diǎn)，注意量與產(chǎn)物間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極
B．b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C．0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．自1932年由美國物理學(xué)家卡爾•安德森在實驗中證實了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領(lǐng)域一直成為科學(xué)家致力研究的一個重點(diǎn)．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴(yán)格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學(xué)家狄拉克曾大膽地提出了一個假說：存在著一個“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均用化學(xué)用語回答：
（1）Q單質(zhì)的電子式為．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，且生成的其它產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（5）室溫下，ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入CuO（填試劑）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶煉金屬Z，生成1molZ時轉(zhuǎn)移3mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．橡膠樹是熱帶植物，在我國海南有大面積的種植，從像膠的乳膠中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)為
試回答下列問題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的原因是天然橡膠是有機(jī)物，易溶于汽油等有機(jī)溶劑，天然橡膠中加入適當(dāng)硫進(jìn)行硫化后，其結(jié)構(gòu)由線型變成體型，因而硫化橡膠（填“能”或“不能”）溶于汽油．
（2）天然橡膠是一種無色液體，該無色液體中加入溴水，溴水能（填“能”或“不能'）褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如下圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
⑤CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+CH3CH2OH（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線．
（2）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%．則氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=1.5/tmol•L-1•min-1，平衡常數(shù)K=9．

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