Question

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關該釩電池的說法不正確的是：

A．該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應

D．充電時若轉移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，當左槽溶液逐漸由黃變藍，即VO2+轉化為VO2+，V元素的化合價從＋5價降低到＋4價，此時該極上發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為VO2++2H++e-＝VO2++H2O，但該該過程是放電過程，故A不正確；B、放電過程中右槽是負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為V2+－e-＝V3+，所以放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，B正確；C、充電過程中右槽發(fā)生還原反應，電極反應式為V3++e-＝V2+，因此為保持溶液的電中性，充電過程中， H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應，C正確；D、充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+，當轉移電子為3.01×1023個即為0.5mol電子時，生成氫離子為1mol，此時氫離子參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確，答案選A。

考點：考查電化學原理的有關判斷與計算