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根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應

B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2

C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
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（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
方案：
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
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科目：高中化學 來源：09－10年邢臺市高一下學期期末考試化學卷 題型：選擇題

根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若將反應Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+設計成原電池，則正極材料一定為鐵

C．若R2+和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

 

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學一輪復習：《元素周期表的應用》（解析版） 題型：解答題

不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是______、______．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KClK↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因______．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋______、______．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱______．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
方案：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若將反應Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+設計成原電池，則正極材料一定為鐵

C．若R2+和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是

A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應

B．若將反應Fe+ 2Fe2+ = 3Fe3+設計成原電池，則正極材料一定為鐵

C．若R2+和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體

 

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