化學(xué)對(duì)人體健康有著十分重要的作用．
①我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫一種）．
②某同學(xué)到了傍晚就看不見(jiàn)東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺乏
 
．
③氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能合成的氨基酸稱為人體
 
氨基酸．
考點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
專題：
分析：①碘為微量元素，缺碘易導(dǎo)致甲狀腺分泌異常；
②缺乏維生素A時(shí)，會(huì)患夜盲癥；
③氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人體自身不能合成或合成速度不能滿足人體需要，必須從食物中攝取的氨基酸．
解答： 解：①碘屬于微量元素，缺碘引起兒童個(gè)頭矮小、智力低下；甲狀腺腫大、大脖子病等，
故答案為：微量；甲狀腺腫大、大脖子病等；
②當(dāng)人體缺乏維生素A時(shí)，會(huì)患夜盲癥，故答案為：維生素A；
③氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人體自身不能合成或合成速度不能滿足人體需要，必須從食物中攝取的氨基酸，
故答案為：-COOH；必需．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微量元素、維生素、氨基酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰水中制備
B、海水中提取溴的方法是在經(jīng)處理得到的含溴單質(zhì)的水中鼓入熱空氣或水蒸氣使溴單質(zhì)揮發(fā)出來(lái)
C、硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫
D、少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題
C、PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、等于a%B、大于a%
C、小于a%D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/min012345
N（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是（　�。�
A、3 min
B、1 min
C、2 min
D、0 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO與H2可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇，現(xiàn)將2molCO和4molH2置于一體積不變的2L密閉容器中，反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）AH=akj?mol-1
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T140%70%80%80%
T 255%65% a1 a2
（1）根據(jù)上述信息，可判讀a
 
0 （填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）
（2）T1℃下，第1小時(shí)內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?h-1該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）根據(jù)所給的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
    A．溫度T1℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體密度比1小時(shí)的時(shí)候打大
    B．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比1小時(shí)的時(shí)候大
    C．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    D．溫度T2℃時(shí)，a1=a2＞65%
（4）在圖中畫出溫度T2℃時(shí)，CO物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂
B、利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁
C、加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵
D、用火法或濕法均可制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將滴加酚酞的NaCl溶液滴在銅板上的鐵柳釘處，如圖所示，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵柳釘?shù)耐庋靥幮纬闪俗厣F銹，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、液滴下的銅板是負(fù)極
B、一段時(shí)間后會(huì)看到液滴中出現(xiàn)紅色
C、液滴中的Na+由銅板向鐵柳釘遷移
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為1.5NA．
A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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