【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是( )

A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 懸浮顆粒

【答案】C

【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ． （填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結(jié)束后， ，
． （填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是 ．
③反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是 ( 　)

A. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B. 可用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)。

C. CCl4萃取溴水時，振蕩后下層顯紫色

D. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍。
①寫出四種有機物的名稱：A：、B：、C：、D：。
②寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是( )

A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加熱氯化銨和水

C. 碘和干冰的升華D. 氯化鈉和硫的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ）
A.隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.及時地分離出N2或CO2 ， 正反應速率加快
C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）．
（2）還原時，試劑X若選用SO2 ， 則反應后的陰離子是（填化學式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是、、過濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑．某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量． 步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、 ．
②該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片 （請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H﹣T△S判斷，該反應在條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K= ． CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ． A．壓縮容器體積 B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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