Question

（14分）求25℃時以下溶液的pH

（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH= ____________

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= ____________

（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ____________，再稀釋到原來的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等體積混合后，pH= ____________

（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH= ____________

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH= ____________

 

Answer 1

26．（14分）(1) 3．3，(2) 11．7， (3) 8 ，≈7 ，(4) 11．7，(5) 1．3， (6) 7

【解析】

試題分析：（1）設(shè)兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度==5．05×10-4 mol/L，則混合溶液的pH=-lg5．05×10-4=3．3，

（2）（2）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=5．05×10-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，

（3）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，

（4）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0．0001mol/L，等體積混合后，混合溶液中c（OH-）==5．05×10-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，

（5）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=1的HCl中c（H+）=0．1mol/L，等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度==0．045mol/L，pH=1．3，

（6）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0．01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，

考點：考查混合溶液PH的計算。