1．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

解答 解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；
B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以K不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，易錯(cuò)點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中五種為無色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液，
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下．請你根據(jù)描述的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式：
①有1支試管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②有2支試管中有藍(lán)色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（順序可以互換）；
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl2．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象分別是：①分別取（2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，沒有沉淀產(chǎn)生的是NaOH；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表元素符號）下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：rZ＞rY＞rX
B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　　）
A．BaCl2　NaOH　NaHCO3B．AlCl3　NH3•H2O　NaOH
C．Ba（OH）2　CaCl2　Na2SO4D．Na2CO3　MgCl2　H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積28L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖B．H2O2的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
回答下列問題：
（1）為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填兩項(xiàng)）：適當(dāng)升高溶液溫度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽質(zhì)的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）．
（3）固體A中含有的物質(zhì)是SiO2，固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）3 和Fe（OH）3．
（4）寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O．
（5）酸化過程是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O．
（6）將溶液F經(jīng)過下列操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案