A. | 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 | |
B. | 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大 | |
C. | 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率 |
分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答,并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān).
解答 解:A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,加快反應(yīng)進(jìn)行,則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率,故A正確;
B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱,所以K不一定增大,故B錯(cuò)誤;
C、充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動,提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C正確;
D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動,可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,易錯(cuò)點(diǎn)為利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí),一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動,倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷,升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑比較:rZ>rY>rX | |
B. | 氣態(tài)氫化物的還原性比較:W>R | |
C. | WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 | |
D. | 含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2 NaOH NaHCO3 | B. | AlCl3 NH3•H2O NaOH | ||
C. | Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 | D. | Na2CO3 MgCl2 H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 | B. | H2O2的電子式: | ||
C. | CO2的比例模型: | D. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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