Question

在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，________是氧化劑；________是還原劑；________元素被氧化；________元素被還原；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是________．用單線橋表示反應過程中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目________．

Answer 1

HNO₃    Cu    銅    氮    1：4    =3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)硝酸中N元素的化合價是否變化來確定被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，注意單線橋中由失去電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)．
解答：在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅 作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應，則有2mol硝酸參加氧化還原反應，所以被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是2：8=1：4，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3（2-0）=2（5-2）=6，所以用單線橋表示反應過程中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：HNO₃；Cu；銅；氮；1：4；=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化劑和還原劑的區(qū)別，難點是單線橋的運用．