Question

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）Zn（1分）；
（2）①Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O（2分）②＜（2分）；
（3）殺菌消毒（1分），凈化（1分）；
（4）①先變大，后變小（2分）②HFeO₄^-轉(zhuǎn)化為FeO₄^2—（2分）。

解析試題分析：
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，根據(jù)電池的形成條件，其中高鐵酸鉀為正極材料得電子；負(fù)極失電子的是鋅，故電池負(fù)極材料是Zn；
（2）①分析反應(yīng)①是將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，其離子方程式為：Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；②反應(yīng)③是：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH，其能在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）；
（3）由于K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑，故K₂FeO₄在水處理中起到了殺菌消毒的作用；生成的膠狀氫氧化鐵還有凈化作用；
（4）①分析FeO₄^2—在水溶液中的存在形態(tài)圖，可知在pH由10變化到2時，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)是先變大，后變��；②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中HFeO₄^-轉(zhuǎn)化為FeO₄^2—。
考點(diǎn)：考查了電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識。