W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的沸點：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．陰離子的還原性：Y>Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是

①制作計算機芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO

②二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體

③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

⑤硅膠可用作食品干燥劑

⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體

⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS

⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3

A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標準狀況下）．向反應后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（ ）

①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%

③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

④該反應中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

A．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）

A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

D． R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下某強酸溶液pH＝a，某強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（ ）

A．V(堿)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(堿)

C．V(堿)＝100V(酸) D．V(堿)＝1000V(酸)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Fe（OH）3和HI反應：Fe（OH）3 +3H+== Fe3++3H2O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣==2H2O+BaSO4↓

D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是

A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行

B．Z元素在①③反應中均被氧化

C．氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是 ，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為 。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 (填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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