【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素,則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)。
a.K值不變,平衡不移動
b.K值變化,平衡一定移動
c.平衡移動,K值可能不變
d.平衡移動,K值一定變化
(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.υ正(NO2)=2υ正(NO)
b.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c.混合氣體密度保持不變
d.c (NO2):c (NO):c (Cl2)=4:2:1
(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時反應(yīng)達到平衡.測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴大容器的體積,當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填“>”、“<”或“=”)。
實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
【答案】 bc c 0.075 < c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣) bc
【解析】
(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積之比;平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān);
(2)根據(jù)平衡標志判斷;
(3)利用“三段式”計算 n(Cl2);擴大容器的體積,相當(dāng)于加壓,平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動;
(4)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L;
(5) NO2﹣水解程度小于CH3COO﹣,溶液B的pH大于溶液A;
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=,
a.K值不變,溫度一定不變,但平衡不一定不移動,故a錯誤;
b.K值變化,則溫度改變,所以平衡一定移動,故b正確;
c.平衡移動,溫度不一定變化,所以K值可能不變,故c正確;
d.平衡移動,溫度不一定變化,所以K值不一定變化,故d錯誤; 選bc;
(2)a.υ正(NO2)=2υ正(NO)都是指正反應(yīng)速率,所以不能說明達到平衡狀態(tài),故不選a;
B.NO和Cl2是生成物,按照系數(shù)比生成,所以NO和Cl2的物質(zhì)的量之比一直不變,所以不能說明達到平衡狀態(tài),故不選b;
C.混合氣體密度不變,說明氣體總質(zhì)量不變,該反應(yīng)是氣體質(zhì)量發(fā)生變化的反應(yīng),所以能說明達到平衡狀態(tài),故選c;
D.c(NO2):c (NO):c (Cl2)=4:2:1,不一定不再改變,不能說明達到平衡狀態(tài),故不選d;
選c;
(3)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時反應(yīng)達到平衡.測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則NO2變化的物質(zhì)的量為0.015mol/(Lmin)×10min×2L=0.3mol;
則平衡后n(Cl2)=0.075mol;
擴大容器的體積,相當(dāng)于減小壓強,平衡相逆反應(yīng)移動,所以當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率減小,則а2<а1;
(4)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1,說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,NaNO2對應(yīng)陰離子水解程度大,兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為:c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣);
(5)依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析,溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,溶液B堿性大于A溶液;
A.上述分析可知,溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加水,稀釋溶液,堿性減小,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故a不符合;
B.向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相同,故b符合;
C.向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故c符合;
D.溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液PH更大,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故d不符合;
選
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下,向10L密閉容器中加入反應(yīng)物,10min后達到平衡。
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的核外電子排布式______。
(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______,寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是:______。
(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)。
a.增加焦炭用量 b.升高反應(yīng)溫度
c.增大氣體壓強 d.向反應(yīng)容器中多充入氮氣
(4)下列描述中能說明反應(yīng)已達平衡的是______(選填編號)。
a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)
c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強保持不變
(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____,平衡后增加氮氣濃度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。若測得平衡時氣體質(zhì)量增加了11.2g,則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) +yB(g)z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時,測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下:HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.2×10-8
NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________;常溫下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后(NH3 按 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①試管C中苯的作用是:______________________。
反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:___________________。
②反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______________。
③在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有________(填字母)。
(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55℃~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項是________。
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com