【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中正確的是（ ）

A. 鈹原子失去電子能力比鎂強 B. 砹的氫化物能夠穩(wěn)定存在

C. 硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D. 氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

【答案】D

【解析】A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A錯誤；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用反應：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響，可以忽略

(2)甲同學設計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%，忽略混合前后 體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它條件相同的情況下，乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

溫度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的時間(min)

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論，理由是__________________。

(4)在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快。

①同學們據(jù)此提出以下假設：

假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用

丙同學認為假設3不合理，其理由是__________。

②丁同學用如下實驗證明假設2成立：在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是：__。

③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A．先與HBr加成后，再與HCl加成

B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代

C．先與HCl加成后，再與Br2加成

D．先與Cl2加成后，再與HBr加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了

C. 物質B的質量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年“812”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質，若處理不當，極易污染土壤和海水。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質離子。用惰性電極電解海水時陰極易產生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酒精的敘述錯誤的是（ ）
A.化學名稱為乙醇
B.易揮發(fā)
C.常用作有機溶劑
D.不能被酸性高錳酸鉀氧化

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