Question

【題目】在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 (用離子方程式解釋)

若將9.60g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體4.48L(標準狀況)，則被還原的硝酸的物質的量是 mol，所得氣體的平均相對分子質量為

Answer 1

【答案】3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；0.2；42。

【解析】

試題分析：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，因此發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，設NO2為xmol，NO為(4.48/22．4－x)mol，根據得失電子數目守恒，9.6×2/64=x＋(4.48/22.4－x)×3，解得x=0.15mol，因此被還原的硝酸為n(NO)＋n(NO2)=0.05＋0.15mol=0.2mol，混合氣體總質量為(0.05×30＋0.15×46)g=8.4g，根據摩爾質量的定義式，M=8.4/0.2g·mol－1=42g·mol－1，相對分子質量在數值上等于摩爾質量，因此混合氣體的平均摩爾質量為42。