Question

【題目】有鋅--銅和稀硫酸組成的原電池，當導線中有0.2摩爾電子轉移時，問：

（1）負極金屬質量減少多少克？___________

（2）正極產生的（標準狀況下）氣體的體積？_________

Answer 1

【答案】6.5g 2.24L

【解析】

銅鋅原電池中，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據鋅、氫氣和轉移電子之間的關系式計算。

（1）該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，設當導線中有0.2mol電子通過時，負極鋅片減少的物質的量為x。

Zn-2e-=Zn2+ 轉移電子

1mol 2mol

x 0.2mol

x=0.1mol。

負極鋅片減少的質量為m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5g。

（2）該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，設當導線中有0.2mol電子通過時，銅片上析出氫氣的物質的量為y。

2H++2e-=H2↑ 轉移電子

1mol 2mol

y 0.2mol

y=0.1mol。

正極產生的（標準狀況下）氣體的體積V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L。