雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產(chǎn)生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為______。

（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）。則（3）涉及的反應中生成的S的物質(zhì)的量為______。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無法確定

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B．電解時陰極發(fā)生氧化反應

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①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2

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A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

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A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

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A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，

B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，

C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

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