Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 N_A
• B、12.8g Cu與足量HNO₃反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 N_A
• C、1 mol C₃₀H₆₂分子中含有共價鍵的數(shù)目為91 NA
• D、1 mol SiO₂晶體中含有N_ASiO₂個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，0.2mol過氧化氫完全分解生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B．根據(jù)n=

m

M

計算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中銅離子的化合價為+2計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．C₃₀H₆₂為烷烴，分子中含有29個碳碳鍵、62個碳氫鍵，總共含有91個共價鍵；
D．二氧化硅為原子晶體，SiO₂為二氧化硅的化學(xué)式，不存在二氧化硅分子．

解答： 解：A．0.2mol過氧化氫完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．硝酸足量銅完全反應(yīng)，12.8g銅的物質(zhì)的量為：

12.8g

64g/mol

=0.2mol，0.2mol銅完全反應(yīng)生成銅離子失去0.4mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A，故B錯誤；
C．1 mol C₃₀H₆₂分子中含有31mol碳碳鍵、62mol碳氫鍵，總共含有91mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為91N_A，故C正確；
D．二氧化硅屬于原子晶體，二氧化硅中不存在二氧化硅分子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確原子晶體、離子晶體中不存在分子，選項A為易錯點，注意過氧化氫中氧元素的化合價為-1價．