【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大B,平衡向右移動B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】B
【解析】
在2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,則
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)
開始(mol) 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8
A.可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)K=,A錯誤;
B.達(dá)到平衡,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為=40%,B正確;
C.該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,即向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變,C錯誤;
D.增加B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,但B的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
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【題目】烴A分子的立體結(jié)構(gòu)圖(其中C、H原子已去):因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”,下列錯誤的是()
A. 金剛烷分子式是C10H16
B. 金剛烷分子的二氯代物有4種
C. 金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成
D. 金剛烷分子的一氯代物有2種
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【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。
(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________,立體構(gòu)型為___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______;已知晶胞邊長為458 pm,則磷化硼晶體的密度是____g·cm-3(列式并計算,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知4.583=96.07)。
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【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( )
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA
D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
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【題目】下列離子方程式中,表達(dá)正確的是
A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑
B. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O + CO2 =NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反應(yīng):HS-+H2O S2-+H3O+
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是______________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_____________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過_____、_____(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(苯甲酸相對分子質(zhì)量:122.0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )
A. mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D. mol·L-1
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