用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA
C、0.5NA個O2的質(zhì)量為32g
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合 SO2的分子式來計算；
B．溶液的體積未知；
C．微粒個數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計算氧氣的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=
m
M
計算氮氣分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氮氣分子數(shù)目．
解答： 解：A．SO2的物質(zhì)的量n=
64g
64g/mol
=1mol，根據(jù)二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．溶液的體積未知，無法計算氯離子的個數(shù)，故B錯誤；
C．0.5NA個O2的質(zhì)量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C錯誤；
D．14gN2含有氮氣分子數(shù)為
14g
28g/mol
×NAmol-1=0.5NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
MNP
（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
；
（2）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）；
①B、C、D元素的電負(fù)性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是
 
（填化學(xué)式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA4）探測儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動；

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；
②正極的電極反應(yīng)為：
 
；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA4的濃度越
 
．
（5）已知G和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為C2D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產(chǎn)物為CA3，并與過量的硝酸反應(yīng)生成CA4CD3．現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應(yīng)，收集到aL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時測得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
①a=
 
L．②反應(yīng)后溶液pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況時下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、11.2L CO
D、24g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、500mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO和CO2的混合氣體一定含2NA個π鍵
D、在Na2CO3溶液中，若CO3 2-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目肯定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理，如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽極的電極反應(yīng)：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。� 
XYZ
AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
D　　
FeCl2溶液　　		CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、

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