9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
D．1mol甲基的電子數(shù)目為10NA

分析 A、標(biāo)況下戊烷為液體；
B、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；
D、甲基中含9個電子．

解答 解：A、標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子即3NA個，故B正確；
C、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6NA對共用電子對，故C錯誤；
D、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．無論什么情況下，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個定值
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物
B．分子式為C27H42
C．核磁共振氫譜證明分子中的5個甲基上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取水煤氣
B．CO2與C在高溫下進(jìn)行反應(yīng)
C．加熱分解碳酸鈣
D．鈉與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把一定體積的CO2氣體通入200mL1mol•L-1Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反應(yīng)，生成沉淀10g，則通入CO2氣體體積的是（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素的原子半徑依次減小的是（　　）
A．Na、Mg、AlB．N、P、AsC．P、Si、AlD．C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示．其中A是相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9：1，G為五元環(huán)狀有機化合物．

已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
（1）D分子中含有的官能團名稱是醛基．
（2）B→D反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH（CH3）3；E的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
（4）F→G的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有12種．（不包括立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：
4H3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
下列條件下，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
選項 溫度 催化劑 NH3（g）濃度
 A 500℃ 鉑金合金網(wǎng) 2mol/L
 B 500℃ 無 1mol/L
 C 800℃ 鉑銠合金網(wǎng) 2mol/L
 D 800℃ 鉑銠合金網(wǎng)1mol/L
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

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