Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�

A．反應過程中得到6.72L氣體（標況）

B．最終得到的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．最終得到的溶液中：c（NaCl）=1.5mol/L

D．最終得到15.6g沉淀

Answer 1

分析：15.6g Na₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4g Al的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72L HCl氣體的物質的量為=0.3mol，先計算過氧化鈉、鋁及HCl的物質的量，再利用發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來分析解答．

解答：解：15.6g Na₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4g Al的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72L HCl氣體的物質的量為=0.3mol，所發(fā)生的有關反應為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol     0.4mol 2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
A、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；
B、反應后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B錯誤．
C、反應后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO₂，所以c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mo/L，故C正確；
D、將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，反應后溶液的成分為0.2mol NaOH和0.2mol NaAlO₂，加入0.3mol HCl，反應后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO₂，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答．