為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
稱(chēng)取粗鹽
溶解
BzCl2
NaOH
Na2CO3
過(guò)濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
(1)步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
. 
(2)步聚④步中,相關(guān)的離子方程式是
 
、
 
.  
(3)步聚②中,判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是:
 

(4)除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是(用化學(xué)式填寫(xiě),只填一種情況 )
 
 
 

(5)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是(請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式)
 
考點(diǎn):粗鹽提純
專(zhuān)題:
分析:(1)根據(jù)過(guò)濾操作要求分析;依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答;
(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子;
(3)根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量;
(4)碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái);除鎂離子用氫氧化鈉,除鈣離子用碳酸鈉,除硫酸根離子用氯化鋇,所加試劑要過(guò)量,為了將多余的雜質(zhì)除掉,碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面;
(5)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),會(huì)影響制得精鹽的純度.
解答: 解:(1)過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法,用到的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒、漏斗,
故答案為:玻璃棒;漏斗;
(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子,反應(yīng)的方程式為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ba2++CO32-═BaCO3↓,
故答案為:Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ba2++CO32-═BaCO3↓;
(3)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量,
故答案為:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量;
(4)除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子,一般加入的試劑是過(guò)量的,碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái),BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿(mǎn)足最后加入碳酸鈉,過(guò)濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可,所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH),
故答案為:NaOH;BaCl2;Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH);
(5)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,會(huì)導(dǎo)致Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng),生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑).
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了粗鹽的提純,涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則,題目難度中等,注意明確除去多種雜質(zhì)時(shí),要考慮加入試劑的順序,為了保證將雜質(zhì)除盡,所加試劑必須過(guò)量,為了不引進(jìn)新的雜質(zhì),后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物,其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán),通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取丁:若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍,乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙.回答下列問(wèn)題:
(1)乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
(填名稱(chēng));丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 

(2)乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
(填一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍.
(3)滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ?mol-1.向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B、若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C、若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.4,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時(shí)N的體積為2.6L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取等體積0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液,分別裝入標(biāo)有①②③④編號(hào)的4個(gè)錐形瓶中,將①加水稀釋到原體積的2倍,在②③中分別通入少量的CO2;④作對(duì)照,分別在①②中滴加酚酞做指示劑(pH變色范圍:0-8-10-14);在③④中滴加甲基橙做指示劑(PH變色范圍0-3.1-4.4-14),用HCl溶液分別摘定上述4種溶液,所消耗HCl溶液的體積是( 。
A、②<①<③=④
B、①=②=③=④
C、①<②<③<④
D、②<③<①<④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示).
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是
 
  (填序號(hào)).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末         
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式:
 

如果需要收集干燥純凈的氯氣,將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體先通過(guò)
 
;再通過(guò)
 

(3)下列收集Cl2的正確裝置是
 

(4)將Cl2通入水中,所得溶液中具有漂白性的物質(zhì)是
 
;久置的氯水沒(méi)有漂白性,原因是(用方程式表示)
 
;工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,反應(yīng)的方程式為
 

(5)檢驗(yàn)?zāi)骋桓稍锛儍舻臍怏w是否是氯氣可采用的方法是
 

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙             
B.用干燥的有色布條
C.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙           
D.將氣體通入硝酸銀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴入幾滴酚酞,溶液變紅該溶液不一定是堿溶液
C向某溶液中加入適量NaOH稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙不變色 該溶液中一定不含NH4+
D用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色該溶液一定含有鉀元素,可能含有鈉元素
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
 

(2)其操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的
 
(填選項(xiàng)字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體
 
g,用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D3中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
(填選項(xiàng)字母).

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
①定容時(shí),俯視讀數(shù),濃度會(huì)
 
;
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中,少量液體濺出來(lái),濃度會(huì)
 
;
③容量瓶未干燥,濃度會(huì)
 
;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線(xiàn),濃度會(huì)
 

(5)配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中,動(dòng)作要快,否則由于
 
,會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
(填“大”或“小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的
 
3
2
He,每百?lài)?span id="3vz5vr9" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、
 
3
2
He原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同種元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2,所以
 
4
2
He具有較強(qiáng)的失電子能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而被除去.圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨):
請(qǐng)回答:
(1)裝置中的b電極分別是
 
(填“陽(yáng)極”或“陰極”).
(2)a電極的電極反應(yīng)式是
 

(3)完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
 
+6
 
+7
 

(4)電解時(shí)用鐵不用石墨做陽(yáng)極的原因是
 

(5)電解結(jié)束后,若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe2+存在,可選用的試劑是
 
(填字母).
A.KSCN溶液       B.CuCl2溶液       C.H2O2溶液     D.K3[Fe(CN)6].

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同步練習(xí)冊(cè)答案