Question

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：
NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃．
（1）請(qǐng)將上述物質(zhì)填在橫線上組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平該化學(xué)方程式：

4

HNO₃+

3FeSO₄

→

Fe₂（SO₄）₃

+

1

Fe（NO₃）₃+

NO↑

+

2

H₂O
（2）反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是

FeSO₄

（填化學(xué)式），被還原的元素是

N

；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

HNO₃

（填化學(xué)式）；
（4）若有0.6mol的還原劑完全反應(yīng)時(shí)，上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

0.6

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃；
（2）化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；
（3）化合價(jià)降低的元素所在反應(yīng)物在反應(yīng)中被還原；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移和還原劑之間量的關(guān)系．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價(jià)應(yīng)升高，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)電子守恒，氮元素的化合價(jià)降低了3價(jià)，鐵元素化合價(jià)升高了1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是3，硝酸前系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，故答案為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O
故答案為：4；3FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；1；NO↑；2；
（2）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)應(yīng)升高，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，氮元素化合價(jià)降低，所以N被還原，故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：HNO₃；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O知道當(dāng)有3mol的還原劑完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的量是3mol，當(dāng)若有0.6mol的還原劑完全反應(yīng)時(shí)上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol，故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．