【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w＝×100%

【答案】D

【解析】

A．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故A錯誤；

B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；

C．36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；

D．設(shè)溶液的體積為1L，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω==，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由X經(jīng)如圖所示轉(zhuǎn)化

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度為81，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%，分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空：

(1)X的分子式為______，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡式為______；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在________種吸收峰，面積比為________。

(2)寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為____________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生lmolH2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應方程式為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將 ________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X

C. 簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是___；基態(tài)硫原子的價電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號)。

(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=___g·cm-3(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

I. CO2可用來合成低碳烯烴。

2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，則 a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反應在__________下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是___________________。

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_________。

A.平衡常數(shù)大小：KM>KN

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C.圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象_________。

II .利用“ Na—CO2”電池將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：

（5）放電時，正極的電極反應式為______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mol e-時，兩極的質(zhì)量差為_________g。

（7）選用髙氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是___________________________（至少寫兩點）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍色沉淀

C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案