已知：①Al(OH)3的電離方程式為為H+++H2OAl(OH)33OH-+Al3+ ②無水AlCl3晶體的沸點為182.9 ℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3====Al3++3Cl-  ③PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4+2CH3COONa====Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法正確的是（    ）

A.均為強電解質(zhì)                            B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物                         D.均為共價化合物

D

解析：由①知Al(OH)3為弱電解質(zhì)；由②知AlCl3為共價化合物，屬電解質(zhì)；由③知（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，綜合判斷可知答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省泗縣二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A  a－b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多
B  d－e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－
C  a－d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D  c－d時溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋少

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
（2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；

A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實驗化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應(yīng)為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（     ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省2010-2011學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測 題型：填空題

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

  元素代號

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

請回答：(1)、在一定條件下，B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式                                。

(2)、用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     

其中，陰極產(chǎn)物是                                  

(3)、常溫下，0．1 mol·L-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                   (用離子方程式說明)。

(4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。

現(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是  

       (填字母代號)。

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