在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率。

 

【答案】

（1） 1.2mol/L    （2）0.6 mol/(L.min)

【解析】考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

                  2SO2    ＋   O22SO3

起始量（mol）        4           2       0

轉(zhuǎn)化量（mol）       2.4          1.2     2.4

平衡量（mol）       1.6          0.8     2.4

所以三氧化硫的濃度是2.4mol÷2L＝1.2mol/L

反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以SO2的反應速率是2.4mol÷2L÷2min＝0.6 mol/(L.min)

 

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，

（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；

（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率________________________。

   (3)達到平衡的標志是            

        ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

     ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

    ③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

 

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(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率。

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(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，

（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；

（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率________________________。

   (3)達到平衡的標志是            

        ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

     ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

    ③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

 

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