【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,且A為非金屬元素,它們原子的最外層電子排布為ns1,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1)A是________,B是________,E是________(寫元素符號)。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________

【答案】 H O K 1s22s22p63s23p1

【解析】A、B、C、DE5種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,BD屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,最外層電子排布為ns2np4,則BO元素、DS元素;AE屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1,處于IA族,E的原子序數(shù)大于硫,且5種元素中只有CE是金屬元素,則AH元素、EK元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,其最外層電子數(shù)為=3,故CAl。

(1)由上述分析可知,AH、BO、CK,故答案為:H;O;K

(2)C為鋁元素元素,原子核外有13個電子,基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1,故答案為:1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1;

(3)DS元素,原子價層電子排布為3s23p4,軌道表示式為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫不能燃燒

B. 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是( )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s﹣sp3σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:

1Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; CuNi在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________

2將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________,NH3H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外,還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個,一是_______________,二是_______________________。

3CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫出一種即可)。

4Cu F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則CuF最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式,不用化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,

請參照元素A~H在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________。

(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有______________;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________________,根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________,一個CO分子中有________個σ鍵,________個π鍵。

(6)根據(jù)價電子對互斥理論預(yù)測D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測后證實了它的存在.若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是(
A.是氧元素的一種同位素
B.是氧氣的同素異形體,分子內(nèi)含有共價鍵
C.是一種新的氧化物
D.是臭氧的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中cNH4=2cSO42-時,溶液的pH

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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