Question

以下為中學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．C與B溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去．

（1）寫出固體C化學式______．
（2）實驗室用①制取D、B溶液應(yīng)為______溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應(yīng)為______溶液（“濃”或“稀”）．寫出②反應(yīng)方程式______．
（3）如何檢驗E中的陽離子______．
（4）實驗室配制G溶液，操作為______．
（5）除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質(zhì)實現(xiàn)E→G，化學方程式______．
（6）4gD在空氣中完全燃燒生成液體物質(zhì)時，放出熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______．

Answer 1

解：溶液H為血紅色，為Fe（SCN）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溶液G含有Fe³⁺，由反應(yīng)③可知，溶液E含有Fe元素，由反應(yīng)①固體A+溶液B→溶液E+氣體D，考慮Fe與酸的反應(yīng)，A為Fe，B為酸，D為H₂，E為亞鐵鹽，由反應(yīng)③可知氣體F具有強氧化性，結(jié)合反應(yīng)②溶液B+固體C氣體F，考慮F為Cl₂，B為鹽酸，C為MnO₂，故E為FeCl₂，G為FeCl₃，氫氣可以在氯氣中燃燒，氯氣能將FeCl₂氧化為FeCl₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：
（1）由上述分析可知，C為MnO₂，故答案為：MnO₂；
（2）實驗室用①制取氫氣，利用鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；若用②制取氯氣，為二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：��；濃；MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）E為FeCl₂溶液，檢驗Fe²⁺方法：取少許溶液E與試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe²⁺，
故答案為：取少許溶液E與試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe²⁺；
（4）Fe³⁺易水解，實驗室配制FeCl₃溶液，加入鹽酸防止水解，配制氯化鐵溶液，可先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到所需要的濃度，
故答案為：將氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到所需要的濃度；
（5）除利用氯氣將FeCl₂氧化為FeCl₃，還可以利用H₂O₂等強氧化性物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O，
故答案為：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；
（6）4g氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，在空氣中完全燃燒生成液體水時，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-QkJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
分析：溶液H為血紅色，為Fe（SCN）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溶液G含有Fe³⁺，由反應(yīng)③可知，溶液E含有Fe元素，由反應(yīng)①固體A+溶液B→溶液E+氣體D，考慮Fe與酸的反應(yīng)，A為Fe，B為酸，D為H₂，E為亞鐵鹽，由反應(yīng)③可知氣體F具有強氧化性，結(jié)合反應(yīng)②溶液B+固體C氣體F，考慮F為Cl₂，B為鹽酸，C為MnO₂，故E為FeCl₂，G為FeCl₃，氫氣可以在氯氣中燃燒，氯氣能將FeCl₂氧化為FeCl₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
點評：本題以無機框圖題的形式考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、熱化學方程式等化學用語的書寫、離子檢驗、鹽類水解應(yīng)用等，本題中溶液H為血紅色，為解題突破口，根據(jù)Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)進行猜測，然后再進行驗證，對學生的基礎(chǔ)知識熟練程度與邏輯推理能力提出較高要求，難度較大．