某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．上圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O


解析　由①②兩個(gè)反應(yīng)可知，CeO2在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，沒(méi)有消耗，A項(xiàng)正確；由題給反應(yīng)可知該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；由能量圖可知，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；書(shū)寫(xiě)電池電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的影響，堿性條件下生成的CO2會(huì)與OH－反應(yīng)生成CO，D項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

C．Na＋、AlO、K＋、HCO

D．Al3＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式____________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為_(kāi)_______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．＋33.1 kJ·mol－1                     B．＋45.2 kJ·mol－1

C．－81.5 kJ·mol－1                     D．－33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖1是電解池，圖2是原電池

B．兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí)，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

[已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]

(金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在____左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)、冷卻，密封包裝。70 ℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是________________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，我們還需要知道的是_____________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___________(只填化學(xué)式)。

(2)用于沉淀的試劑需過(guò)量，判斷除去SO的試劑過(guò)量的方法是________________。

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

________________________________________________________________________

________________________。

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