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已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)
A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
C．該溶液的pH＝4 D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大
A

試題分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，C正確；升高溫度促進電離，酸性增強，pH減小，A不正確；該酸的電離平衡常數(shù)＝10-7，B正確；弱酸的電離都是吸熱的，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，D正確，答案選A。
點評：本題主要根據電離程度計算出電離平衡常數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（        ）
A．強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導電能力
B．溶于水能導電的化合物都是電解質
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強電解質，所以其水溶液導電能力很強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；
f.反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。
HIn(aq) H++In—(aq)
(紅色)       (黃色)
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 其中能使指示劑顯紅色的是
A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）
C．（1）（4）D．（2）（3）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是
A．反應開始時的速率：甲＜乙B．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲<乙
C．反應所需時間：甲<乙D．反應后溶液的pH：甲<乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸(HA)是強電解質的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) 2
D．該酸與CaCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個反應過程產生H2的平均反應速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質的量醋酸         鹽酸。

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