17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)．

關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c
D．由曲線(xiàn)a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

分析 A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)；
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡消耗時(shí)間越短；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%．

解答 解：A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K（M）=K（Q），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，Q點(diǎn)的溫度低于N，所以K（Q）＞K（N），故A正確；
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡消耗時(shí)間越短，cba的溫度依次降低，所以達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為a＞b＞c，故C正確；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C和14N含有相同的中子數(shù)
B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．100℃純水的pH=6，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液．與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)及鹽與酸或堿的復(fù)分解反應(yīng)遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，個(gè)別反應(yīng)不符合該規(guī)律．下列反應(yīng)中屬于個(gè)別反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．與NH2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀4.66g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=13（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為300 mL）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．4.35g二氧化錳跟100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸充分反應(yīng)，試求：
（1）能產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說(shuō)法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系Y1＜Y2，并簡(jiǎn)述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

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