17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述不正確的是（　　）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K 的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當壓強增加到10OMPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

分析 A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減��；
B．加催化劑能加快反應速率但平衡不移動；
C．相同壓強下，投料相同，溫度越高反應速率越快，達到平衡消耗時間越短；
D．該反應為可逆反應，反應的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%．

解答 解：A．K只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K（M）=K（Q），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，Q點的溫度低于N，所以K（Q）＞K（N），故A正確；
B．加催化劑能加快反應速率但平衡不移動，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C．相同壓強下，投料相同，溫度越高反應速率越快，達到平衡消耗時間越短，cba的溫度依次降低，所以達到平衡消耗時間關系為a＞b＞c，故C正確；
D．該反應為可逆反應，反應的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡圖象等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．12C和14N含有相同的中子數(shù)
B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時，pH=3的醋酸溶液．與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應及鹽與酸或堿的復分解反應遵循“強制弱”的規(guī)律，個別反應不符合該規(guī)律．下列反應中屬于個別反應的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與NH2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液，充分反應，得沉淀4.66g，反應后測得溶液的pH=13（假設反應后溶液的總體積為300 mL）．請計算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．4.35g二氧化錳跟100g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸充分反應，試求：
（1）能產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系Y1＜Y2，并簡述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

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